活量係数(Debye-Hückel極限則)
イオン強度・電荷から活量係数γを即算出。実効濃度・化学平衡補正に。
活量係数(Debye-Hückel極限則)ツール
Debye-Hückel極限則
log γ± = -0.509 × |z⁺z⁻| × √I
希薄溶液(I<0.01)で有効。高濃度ではDavies式・Bromley式等の拡張式を使う。
NaCl溶液の活量係数
| 濃度(mol/L) | I | γ± |
|---|---|---|
| 0.001 | 0.001 | 0.965 |
| 0.01 | 0.01 | 0.902 |
| 0.1 | 0.1 | 0.776 |
| 1.0 | 1.0 | 0.657 |
活量係数(Debye-Hückel極限則)の詳しい解説
活量係数は「実効濃度=見かけ濃度×γ」で化学反応の実際の効き目を補正する係数。希薄では1に近く、濃厚溶液では0.5-0.7と大きく下がります。pH計算・溶解度平衡・電気化学の精密計算に不可欠です。
業界・現場での使い方
化学分析
pH・溶解度の精密計算。
電気化学
電池電位の実効値算定。
環境化学
海水化学平衡評価。
よくある間違い・注意点
- γ=1として計算 — 希薄以外で誤差大。
- 極限則の適用範囲 — I>0.01は拡張式必要。
関連する規格・法規
- IUPAC 化学熱力学
- JIS K 0113 pH
※本ツールは公的基準に基づく参考計算です。実際の設計・施工・法令適用は最新の告示・規格および所轄官庁の判断に従ってください。
よくある質問（FAQ）
0.1M NaClのγは？
0.776。
γ<1になる理由は？
イオン間相互作用で実効濃度低下。